Презентация по химии на тему спирты




※ Download: Презентация по химии на тему спирты





Интерактивный кроссворд по химии на тему: 10 класс

презентация по химии на тему спирты

На этот вопрос вы ответите сами, так как знаете, что кислород обладает более высокой электроотрицательностью. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

презентация по химии на тему спирты

Воздействие последнего на организм - оглушающее, сопровождается рвотой, головокружением — в организме нарушается кислотно- щелочное равновесие. Реакция замещения —ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. А внутри клетки — ядро, хромосомы. Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте.


Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом. Классификация спиртов: По характеру углеродного радикала, по количеству гидроксильных групп, по характеру атома водорода, с которым связанна гидроксильная группа. Названия алканолов по систематической номенклатуре строятся из названий соответствующих алканов путём добавления суффикса «ол».

Для алканолов характерны два вида изомерии: изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепии, зомерия углеродного скелета. CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-OH бутанол-1 н-бутиловый спирт CH 3-CH-CH 2-OH CH 3 2-метилпропанол-1 изобутиловый спирт Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол Физические свойства спиртов.

Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах. Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием — ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О—Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода.

Такое взаимодействие называют водородной связью. В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями.

По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С—О и О — Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды. Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму.

Спирты проявляют слабые кислотно — основные свойства. Как слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами. Физические и химические свойства спиртов 5. Классификация спиртов 1 3 2 По характеру атома водорода, с которым связанна гидроксильная группа По количеству гидроксильных групп По характеру углеродного радикала Классификация спиртов По характеру углеродного радикала Title Add your text СПИРТЫ CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Предельные CH 2 -OH Ароматические CH 2 - CH-CH 2 -OH Непредельные R OH x Алканолы Алкенолы Фенолы Алкинолы Циклоалконолы По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол» CH3 - OH - метанол C2H5 - OH - этанол Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии: изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи Алканы изомерия углеродного скелета. Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH пропанол н -пропиловый спирт CH 3 -CH-CH l OH пропанол-2 изопропиловый спирт Изомерия углеродного скелета CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH бутанол-1 н -бутиловый спирт CH 3 -CH-CH 2 -OH l CH 3 2- метилпропанол-1 изобутиловый спирт Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом.

Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах. Температура кипения Температура кипения спиртов Название спирта Температура кипения Формула 64,7 Метиловый метанол СН 3 ОН С 2 Н 5 ОН 78,3 Этиловый этанол 97,2 Пропиловый пропанол С 3 Н 7 ОН 117,7 Бутиловый бутанол-1 С 4 Н 9 ОН С 5 Н 11 ОН Амиловый пентанол-1 137,8 Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием — ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О—Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода.

Такое взаимодействие называют водородной связью Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С—О и О — Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

Н Н δ- Н — С — С О Н Н Н Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами.

Реакция замещения —ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот R 2 CH — OH RCH 2 — OH Реакционная способность HX HI HBr HCl HF Реакция алканолов с галогеноводородными кислотами является обратимой.

Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения.

Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярная и - межмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры. Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H 2 SO 4 при темпе- ратуре 150-200ºС или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных перегруппировок, приводящих к получению изомерной смеси алкенов. При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость.

Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров — органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости спиртов, а так-же природой применяемого окислителя Кислородсодержащие органические вещества, как и углеводороды, горят на воздухе или в кислороде с образованием паров воды и углекислого газа.

Горение спиртов — сильно экзотермическая реакция, поэтому они могут быть использованы в качестве высококалорийного топлива. C n H 2n+1 OH+O 2 nCO 2 + n+1 H 2 O+ Q Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO 3 или перманганата калия в щелочной среде. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию соответствующих кетонов.

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С — С связей у α -углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода II СО.

В настоящее время разработан способ получения метанола частичным восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода. Метанол и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе.

Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине. Запомни Водородная связь — это связь между атомом водорода одной молекулы и атомами с большой электоотрицательностью О, F , N , Cl другой моле-кулы. Реакция этерификации — взаимодействие спир-тов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров.


презентация по химии на тему спирты

Интерактивный кроссворд по химии на тему: 10 класс - презентация по химии на тему спирты


презентация по химии на тему спирты
Например: CH3-CH2-OH этанол Описание слайда: Вредное воздействие этанола В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к. На чем основано это предположение. Поэтому сейчас запишите свою фамилию, укажите школу и класс учащиеся заполняют шапку инструктивной карты. Этанол взаимодействует почти со всеми лекарственными препаратами. О каком веществе идет речь, если при сгорании 1,28г его образовались углекислый газ массой 1,76г и вода массой 1,44г.
презентация по химии на тему спирты
Многоатомные спирты. Химия 10 класс.
презентация по химии на тему спирты

Описание слайда: Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим.

Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах. Описание слайда: Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С—О и О — Н смещены в сторону атома кислорода.

На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота Реакции алканолов Описание слайда: При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир.

Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров — органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Презентация может использоваться педагогом на протяжении всего урока, а также на отдельных его этапах этап актуализации знаний, этап изучения нового материала, этап закрепления знаний и т.

Цель: Рассмотреть строение, гомологические ряды спиртов раз¬личных типов. Познакомить учащихся с основами номенклату¬ры спиртов и типами изомерии. Дать понятие о межмолекуляр¬ной водородной связи и познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами. Рассмотреть общие способы получе¬ния спиртов и их значением для химической промышленности и повседневной жизни человека. На основе межпредметных свя¬зей с биологией показать вредное действие алканолов на организм человека.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.